硝酸是一種無機化合物，化學式為HNO3。它是一種強腐蝕性的無機酸。該化合物是無色的，但由于分解成氮氧化物，較舊的樣品往往呈黃色。大多數市面上銷售的硝酸在60-98%之間。其中中國60%稀硝酸為主，濃硝酸一般在98%（占大多數）。美國的稀硝酸濃度為68%稀硝酸為主，更濃的硝酸在86%。

     因為有二氧化氮分解，呈現出煙霧狀態，通常呈現出紅色煙霧，當硝酸濃度達到95%以上時，煙霧顏色變成白色。

硝酸的主要化學性質

       硝酸具有強氧化性和酸性、一般可以發生：酸堿中和反應、與金屬發生反應（根據濃度不同，可生成氫氣、一氧化氮和二氧化氮），與非金屬發生反應（生產一氧化氮、二氧化氮），黃蛋白實驗（與蛋白質反應生成黃色消化物，添加氨等堿性物質后，變成橙色），當然硝酸也可以在加熱的條件下發生分解反應，生成一氧化氮和二氧化氮。

硝酸的生產

      工業化生產：商業級硝酸溶液通常含有 52% 至 68% 的硝酸。硝酸的生產是通過以德國化學家Wilhelm Ostwald的名字命名的奧斯特瓦爾德法進行的。在此過程中，在約 500 K（227 °C；440 °F）的高溫和 9 個標準大氣壓（910 kPa）的壓力下 ，在鉑或銠絲網催化劑存在下，無水氨被氧化成一氧化氮。

硝酸的應用

?有機工業：用于制造四硝基甲烷、硝基己烷、l-硝基丙烷、2，4-二硝基苯氧乙醇等硝基化合物。

?染料工業：用于對硝基苯甲醚、4,4’-二硝基二苯醚、對硝基苯酚、2，5-二氯硝基苯等染料中間體的合成。

?涂料工業：用于制造硝基清漆和硝基瓷漆。

?醫藥工業：用于制造硝基苯乙酮。

?水處理：可用作碳素鋼、不銹鋼設備的清洗除銹劑，用在污水、廢水的氧化還原處理過程中。在污水的生物法處理過程中，可用作微生物養分中的氮源等。

急救措施

皮膚接觸:立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20~30分鐘。如有不適感，就醫。

眼睛接觸:立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗10~15分鐘。如有不適感，就醫。

吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進行心肺復蘇術。就醫。